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10.已知:R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
(烴基烯基醚)
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O.與A相關的反應如下:

完成下列填空:
(1)寫出A的結構簡式
(2)寫出C→D化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
(3)寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式(其中一種).
①能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消除反應;
 ③分子中有4種不同化學環境的氫原子.
(4)設計一條由E合成對甲基苯乙炔()的合成路線.
(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 根據題中各物質的轉化關系,B能連續發生氧化反應,B為醇,C為醛,由B的相對分子質量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發生催化氧化反應,C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應,則D為CH3CH2COONH4,E與氫氣加成得F,根據F的結構簡式可知,E為,烴基烯基醚A的分子式為C12H16O,結合B、E的結構及信息可知,A為,由E合成對甲基苯乙炔的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH═CH2,最終轉化成-C≡CH的過程,可以先發生-CHO的加成,再發生醇的消去反應,然后與溴發生加成引入兩個溴原子,最后發生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C鍵,據此解答.

解答 解:根據題中各物質的轉化關系,B能連續發生氧化反應,B為醇,C為醛,由B的相對分子質量為60,則B為CH3CH2CH2OH,B→C發生催化氧化反應,C為CH3CH2CHO,C→D為銀鏡反應,則D為CH3CH2COONH4,E與氫氣加成得F,根據F的結構簡式可知,E為,烴基烯基醚A的分子式為C12H16O,結合B、E的結構及信息可知,A為
(1)由上述分析可知,A為
故答案為:
(2)C→D反應的化學方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O,
故答案為:CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O;
(3)滿足下列條件①能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明有酚羥基,②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消除反應,說明取代后氯原子鄰位碳上沒有氫原子,③分子中有4種不同化學環境的氫原子,則符合條件的F的同分異構體的結構簡式為
故答案為:(其中一種);
(4)E為,由E合成對甲基苯乙炔的過程實際上就是由-CH2CHO轉化成-CH═CH2,最終轉化成-C≡CH的過程,可以先發生-CHO的加成,再發生醇的消去反應,然后與溴發生加成引入兩個溴原子,最后發生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C鍵,由E合成對甲基苯乙炔()的合成路線為:
故答案為:

點評 本題考查有機推斷與合成,全面考查了有機分子式和結構簡式的推導、化學方程式的書寫、同分異構體的書寫、有機信息的理解與應用,全面考查了學生思維能力、分析問題和解決問題的能力,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現代工業中有著重要的用途
(1)工業利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質.25℃時,Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8.]:

①生產過程中,必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質,其目的是防止銀溶解在硝酸中,廢液中存在可循環利用于的物質,該物質是HNO3
②寫出酸浸過程中單質鉛反應的化學方程式:3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O,若沉淀物含有極少量CaSO4,則洗滌劑最好使用c
a.水      b.10%硫酸、水     c.Pb(NO32溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時,可認為該離子己全部沉淀,若廢液中c(Ca2+)=0.05mol•L-1,試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫出簡要的計算過程).沉淀不完全.
(2)已知鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2,此外,Pb3O4中鉛元素價態類似于Fe3O4中鐵的價態.Pb3O4能與硝酸發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物,寫出反應的化學方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO32+2H2O.
(3)Pb、PbO2、PbSO4均是構成鉛蓄電池的物質,鉛蓄電池反應式為:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)$?_{充電}^{放電}$2PbSO4(s)+2H2O(l)
①充電時,陽極發生的反應可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
②放電生成的固體會附聚在電極表面,若工作中正極質量增重96g時,理論上電路中轉移的電子數為3NA.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.將鈉粒投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,溶液由紅色變成無色:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中:CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al(OH)3
D.硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液:S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)?3FeS(s)+4H2O(g)其溫度與平衡常數的關系如圖所示.對此反應原理的理解正確的是(  )
A.H2S是還原劑B.脫除H2S的反應是放熱反應
C.溫度越高H2S的脫除率越大D.壓強越小H2S的脫除率越高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素.下列判斷正確的是(  )
A.最高價含氧酸酸性:X<YB.X、Y、Z可形成離子化合物
C.W可形成雙原子分子D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現象結論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發生取代反應
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性:KIO3>I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中,放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少,最后變為無色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產生油狀物苯發生取代反應生成溴苯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們單質及其化合物在科學研究和工業生產中有重要的應用.

(1)下列微粒基態的電子排布中未成對電子數最多的是d(填序號)
a.O、b.N  c.Cu    d.Cr    e.C
(2)含氮配合物W的結構如圖1所示(配位鍵未標出方向),請在結構圖中用“→”標出W中所存在的所有配位鍵的方向
(3)C、H元素形成的某有機化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為5:1;該有機化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取sp3雜化.
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖2所示,則該化合物的化學式為Cu3N.該化合物的相對分子質量為M,NA為阿伏加德羅常數.若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g.pm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有下列離子晶體立體結構示意圖:

若以M代表陽離子,以N代表陰離子,則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是(  )
A.①MN  ②MN2  ③MN2  ④MNB.①MN  ②MN2  ③MN3  ④MN4
C.①MN2 ②MN2  ③MN2  ④MND.①MN  ②MN   ③MN2  ④MN2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列表示對應的離子方程式正確的是(  )
A.純堿與醋酸反應:CO32-+2H+=H2O+CO2
B.等物質的量的SO2和Cl2通入水中:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
C.NH4HCO3溶液與過量的濃NaOH溶液反應:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.鋅與稀硝酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2

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