Question

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

• A． 反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）^-1
• B． 反應開始到10 s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L^-1
• C． 反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%
• D． 反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析 A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Z）；
B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol；
C．根據轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算；
D．根據物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數之比書寫方程式．

解答 解：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A錯誤；
B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol，X的物質的量濃度減少了△c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯誤；
C.10s內，Y的轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%=$\frac{1-0.21}{1}$×100%=79%，故C錯誤；
D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．