Question

8．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 將SO₂通入BaCl₂ 溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入Cl₂，產生白色沉淀
• B． 純鋅與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢；再加入少量CuSO₄ 固體，速率不改變
• C． 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉可以溶解
• D． 向AlCl₃ 溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄ 溶液，沉淀消失

Answer 1

分析 A．亞硫酸酸性小于HCl，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和HCl，硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀；
B．原電池加快負極金屬材料的腐蝕；
C．酸性條件下，Cu能被硝酸根離子氧化生成銅離子；
D．NaHSO₄溶液相當于強酸溶液，能溶解氫氧化鋁．

解答 解：A．亞硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化鋇溶液不反應；氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和HCl，硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀，所以將SO₂通入BaCl₂ 溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入Cl₂，產生白色沉淀，故A正確；
B．原電池加快負極金屬材料的腐蝕，Zn和硫酸銅發生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，加快Zn被腐蝕，所以反應速率加快，故B錯誤；
C．酸性條件下，Cu能被硝酸根離子氧化生成銅離子；稀硫酸具有弱氧化性，和Cu不反應，向稀硫酸中加入硝酸銅固體，相當于溶液中含有稀硝酸，所以Cu能被溶解，故C正確；
D．NaHSO₄溶液相當于強酸溶液，能溶解氫氧化鋁，所以向AlCl₃ 溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄ 溶液，沉淀消失，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質、原電池原理等知識點，為高頻考點，明確物質性質及物質之間反應是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成氫離子，導致硫酸氫鈉溶液相當于強酸溶液，為易錯點．