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下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH固體溶于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

試題分析：A.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L^-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；
B.22.4L氯化氫氣體不是處于標準狀況下不等于1mol，故B錯誤；
C. 1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合由于二者密度不同，所以體積不等于二者體積和，C錯誤。
D. 10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液，濃度等于10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。正確。
點評：本題考查了有關物質的量濃度的問題，難度不大，注意氣體與液體體積不能簡單相加。

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在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄²^-、OH^-的個數比8:1:2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH個數比為（）

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

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某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	16.56g	27.6g
V(CO₂)(標準狀況)	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中數據，下列說法不正確的是( )
A．由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度
B．由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經反應完全
C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
D．由①可以計算出混合物的NaHCO₃的質量分數

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在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO₂，能產生氣體的是（）

A．3％H₂O₂溶液	B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO₃溶液	D．1 mol/L鹽酸

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（14分）（1）(4分)將100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物充分加熱，使產生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反應，產生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na₂CO₃質量分數是。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有 mol Al₂(SO₄)₃， Al³^＋的物質的量濃度為，SO₄²^－的物質的量濃度為，含Al³^＋的物質的量為，質量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題