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N_A代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數大于0.1N_A

B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數小于0.1N_A

C．分子數為N_A的C₂H₄氣體體積約為22.4 L

D．1.7 g NH₃中含N—H鍵數目為0.1N_A

試題分析：A項注意標況下水是液態，不能用氣體摩爾體積進行計算，而從質量角度分析，2.24 LH₂O的質量為2240g，其物質的量遠大于0.1mol，分子數遠大于0.1N_A，A正確；B項100 mL 1 mol/L Na₂CO₃含有的陰離子CO₃²^－起始量為0.1mol，部分CO₃²^－會水解生成HCO₃^－和OH^－，所以陰離子總數大于0.1N_A，B錯誤；沒有指明標準狀況不能進行換算，C錯誤； 1.7 g NH₃的物質的量為0.1mol，一個NH₃中含有3個N—H鍵，所以含有N—H鍵數目應為0.3N_A，D錯誤。
點評：熟悉以物質的量為中心的相關計算，注意氣體體積換算的條件

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有體積相同的兩份營養液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
第一份	0.3 mol	0.2 mol	0.1 mol	——
第二份	0.1 mol	0.3 mol	——	0.1 mol

兩份營養液中各離子濃度
A. 完全不同 B. 完全相同 C. 僅c（K

）相同 D. 僅c（Cl

）相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為nxmol

C．反應中發生轉移的電子數為3n mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH固體溶于1L水中

B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現用10mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_______________________。（填序號）
(2) 配制該溶液應選用　　　　　　　　　　ml容量瓶
（3）計算所需濃硫酸的體積為___________。現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應當選用_______________。（填序號）
（4）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①計算 ② 量取③稀釋 ④____________ ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl^－的物質的量濃度最大的是