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20．下列物質中，能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液都褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯

分析 使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發生加成反應，反應物分子中必須含有不飽和鍵，
使高錳酸鉀溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，烴類物質中，不飽和烴以及含有側鏈的芳香烴可被氧化，以此解答．

解答 解：A．甲烷不含不飽和鍵，化學性質穩定，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．苯性質穩定，與高錳酸鉀不反應，不含有碳碳雙鍵，與溴不反應，故C錯誤；
D．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，但與溴的四氯化碳溶液不反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，側重于烯烴以及苯的同系物的考查，使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，說明能夠與溴發生加成反應，反應物分子中必須含有不飽和鍵，使高錳酸鉀溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．在三種元素中，元素Z的非金屬性最強
B．氣態氫化物的還原性按X、Y、Z的順序逐漸增強
C．Y元素一定是硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉化率已較高，再增大壓強轉化率提高不大且會增加生產成本．
②CO2用于合成甲醇反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2是科學家現正研發的，以實現上述反應在常溫常壓下進行的裝置．寫出甲槽的電極反應CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和N2（填化學式）．
②當消耗2mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C6H14D．C8H18

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能組成原電池產生電流的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是（　　）
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上發生還原反應D．溶液中的Na+向石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，只存在共價鍵的是（　　）
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．低級酯類有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質的物理性質見下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點/℃16.6-89.5-73.5
沸點/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶難溶
雙鴨山市第一中學高二化學科技小組合成乙酸丁酯過程如下：第一步：將1-丁醇和過量的乙酸混合加熱發生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．乙酸過量的原因是提高乙酸丁酯的產率裝置C中冷凝管的作用是使揮發的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）B裝置中冷凝水由b口進入（選填“a”或“b”）．
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應在上（選填“上”或“下”）層．

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