Question

下列說法中錯誤的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在
• B、Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深
• C、NH₄Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿
• D、在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構成分析；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解；
C、氯化銨水解顯酸性說明銨根離子是弱堿陽離子；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移；

解答： 解：A、碳酸氫鈉是碳酸氫根離子和鈉離子構成，NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^-存在，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解是吸熱過程，加熱促進水解減小增強，Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深，故B正確；
C、氯化銨水解顯酸性說明銨根離子是弱堿陽離子，推斷對應一水合氨為弱堿，故C正確；
D、醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，平衡左移，抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質性質分析，鹽類水解和弱電解質電離平衡的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．