Question

由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體的組成及其體積比可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₄，體積比為1：1
• B、C₂H₂和C₂H₆，體積比為3：1
• C、C₂H₄和C₂H₆，體積比為2：1
• D、C₂H₂ 和C₂H₄，體積比為2：3

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比為：

24

12

：

3

1

=2：3，據此結合選項確定可能組成，根據組成中C原子或H原子數目計算體積之比，據此解答．

解答： 解：由兩種氣態烴組成的混合氣體，其所含的碳元素和氫元素的質量之比為24：3，則混合氣體中C、H原子數目之比為：

24

12

：

3

1

=2：3，
A．CH₄和C₃H₄的體積比為1：1，則平均H原子數為4，平均C原子數為：

1+3

2

=2，混合物中C、H原子數目之比為：2：4≠2：3，故A錯誤；
B．C₂H₂和C₂H₆的體積之比為3：1，平均H原子數為：

2×3+6×1

4

=3，則C、H原子數目之比為2：3，故B正確；
C．C₂H₄和C₂H₆的碳原子數都大于4，則其混合物中平均C、H原子數目之比不可能為2：3，故C錯誤；
D．C₂H₂和C₂H₄的平均C、H原子數目之比為2：3，設C₂H₂和C₂H₄的物質的量分別為x mol、ymol，由H原子平均可知：

2x+4y

x+y

=3，解得x：y=1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與摩爾質量的關系，明確相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，能夠利用平均值法解答該題．