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1．由CH₄和O₂組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的質量的量之比為（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：4

分析根據M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質量，根據十字交叉法計算混合氣體中CH₄和O₂的體積比，進而計算質量之比．

解答解：混合氣體在標準狀況下的密度為1g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根據十字交叉法計算混合氣體中CH₄和O₂的體積比：
所以混合氣體中CH₄和O₂的體積比為9.6：6.4=3：2，該混合氣體中CH₄和O₂的質量的量之比為（16×3）：（2×32）=48：64=3：4，
故選D．

點評本題考查混合物的計算，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常見解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	全氟丙烷（C₃F₈）與全氟甲烷（CF₄）互為同系物
	B．	石墨能導電，所以石墨屬于電解質
	C．	在化學反應中，原子的種類和數目均保持不變
	D．	干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業產生的尾氣中含有大氣污染物SO₂，除可以回收生產硫酸外，還可用于合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質，合成路線如圖所示．

（1）反應I的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應Ⅱ中應將SO₂尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應過程中（NH₄）₂SO₃•H₂O可能會被氧化，檢驗其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，反應Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH₄HCO₃分解．
（4）反應V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄↓+2NH₄Cl．
（5）CaSO₄是一種微溶物，20℃時其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm^-3，則此溫度下CaSO₄的溶度積常數K_sp約為4.0×10^-4．鍋爐水垢中的CaSO₄常用Na₂CO₃濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學平衡原理解釋清洗CaSO₄的過程：由Ksp數據可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO₄的過程為CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺與CO₃^2-結合成更難溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄轉化成CaCO₃，然后用鹽酸除去[該溫度下K_sp（CaCO₃）=1.9×10^-8]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的為（　　）

	A．	溶液中Na⁺數目增多
	B．	溶液中有氫氣逸出
	C．	溶質的質量分數增大
	D．	溶液質量減少，溶質的質量分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Ba（NO₃）₂為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強氧化性，助燃，有毒，可用于生產煙花、信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO₄）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產生一種還原性氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，每有lmol BaSO₄反應，轉移的電子數目為8N_A；
II．制Ba（NO₃）₂
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計和導氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶內大約100mmHg 的低壓，反應30min，結束．請回答：
（3）反應溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止濃硝酸受熱分解；
（4）三頸燒瓶內維持低壓的目的是降低H₂S溶解度，使氣體能及時揮發出來，防止發生副反應，導出的H₂S氣體經NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業原材料硫化堿（Na₂S），Na₂S極易水解而變質，實驗室配制Na₂S溶液時，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據表中Ba（NO₃）₂的溶解度數據，所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO₃）₂晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　　）

	A．	自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉化
	B．	實驗室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應制得
	C．	氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
	D．	一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

	A．	加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
	B．	將溶液加熱濃縮至0.2 L
	C．	加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
	D．	加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．

A、B、C均是由短周期元素組成的單質，D、E、F、G、H、I均為化合物，F在常溫常壓下為液態，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉化關系：
根據以上轉換關系回答：
（1）寫出D物質在工業上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發出耀眼的白光．
（3）寫出反應①的化學方程式4Al+3MnO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（4）寫出反應②和③的離子方程式
②2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制備：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以Na₂CO₃和Na₂S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO₂氣體為原料，采用如圖裝置制備Na₂S₂O₃•5H₂O．

（1）將Na₂S和Na₂CO₃按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加
入Na₂SO₃固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按下圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO₂過量，發生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質；操作②是蒸發濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{4960v}{a}$×100%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na₂S₂O₃溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數
C．滴定終點時仰視讀數 D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發現氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

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