Question

6．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 相同溫度時，兩種飽和溶液中：c（Cl^-）≈1.9c（Br^-）
• B． AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-）
• C． 向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl^-）增大
• D． AgBr在水中溶解度及K_sp均比在NaBr溶液中的大

Answer 1

分析 A．c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、c（Br^-）=$\sqrt{Ksp（AgBr）}$；
B．同類型的難溶電解質，Ksp越大，陰離子濃度越大；
C．通入HCl后有沉淀生成，溶液中c（Cl^-）增大，AgCl溶解平衡逆向移動；
D．NaBr溶液抑制AgBr的溶解，但Ksp只與溫度有關．

解答 解：A．c（Cl^-）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$=1.34×10^-5mol/L，c（Br^-）=$\sqrt{Ksp（AgBr）}$=$\sqrt{5×1{0}^{-13}}$=7.07×10^-6mol/L，則c（Cl^-）≈1.9c（Br^-），故A正確；
B．同類型的難溶電解質，Ksp越大，陰離子濃度越大，則混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-），故B正確；
C．通入HCl后有沉淀生成，溶液中c（Cl^-）增大，AgCl溶解平衡逆向移動，銀離子濃度減小，故C正確；
D．NaBr溶液抑制AgBr的溶解，但Ksp只與溫度有關，則AgBr在水中溶解度比在NaBr溶液中的大，但二者Ksp相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關，題目難度不大．