Question

20．實驗室用CaCO₃與稀鹽酸反應制取CO₂氣體．若制備標況下11.2LCO₂氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質5%的石灰石的質量是多少g（假設雜質不與鹽酸反應）？

Answer 1

分析 根據二氧化碳的體積，利用化學方程式，列出比例式進行求解消耗0.5mol/L的鹽酸的體積和碳酸鈣的質量，然后利用質量分數求出石灰石的質量．

解答 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為xg，消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為yL，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          2mol                  22.4L
5%x        0.5ymol              11.2L
所以有$\frac{100}{5%x}$=$\frac{2}{0.5y}$=$\frac{22.4}{11.2}$，解得：x=1000g，y=2L=2000mL；
故答案為：（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為2000mL；
（2）消耗含雜質5%的石灰石的質量是1000g．

點評 本題是考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力，思路比較簡單，解題得分的關鍵是步驟必須規范．