Question

【題目】（1）元素的第一電離能：Al____Si(填“>”或“<”)，按電負性由大到小的順序排列N、O、F___。

（2）基態Mn2+的核外電子排布式為___。

（3）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是___。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有___；配位鍵存在于___原子之間(填原子的數字標號)。

②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成，它們之間存在的作用力有___(填序號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力E.氫鍵

Answer 1

【答案】< F＞O＞N 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強 sp2、sp3 4，5(或5，4) ABDE

【解析】

(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，第ⅡA和第ⅤA族則反常；同周期元素，從左到右電負性增強；

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；

(3)硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化； B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子由共價鍵形成，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力。

(1)同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，第ⅡA和第ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小于硅的；同周期元素，從左到右電負性增強，N、O、F電負性由大到小的順序是F＞O＞N ，故答案為：＜；F＞O＞N ；

(2)Mn的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，則基態Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；

(3)硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，故答案為：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化； B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間，故答案為：sp2、sp3；4，5(或5，4)；

②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子由共價鍵形成，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力，故答案為：ABDE。