【題目】下列說法中，不正確的是( )。
A.化學反應未必伴隨能量變化
B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C.化學反應中能量變化的大小與反應物的物質的量多少有關
D.有新物質生成是化學反應的根本特征
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。
下列說法錯誤的是
A. a電極上通入的物質是H2
B. 電解池中b是陽極，c是陰極
C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-
D. 若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質量為
。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 一定條件下反應2SO2+O2
2SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
的值增大
D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應
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【題目】下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是( )
A. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2
B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 鹽酸與澄清石灰水反應：H＋＋OH－=H2O
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【題目】下列說法或做法正確的是
A.實驗室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣
B.銨鹽很穩定，受熱不易分解
C.濃硝酸不穩定，應用棕色的細口瓶盛放
D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
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【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內，在空氣中充分灼燒，反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發生反應的化學方程式為______。
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【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：
（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。
（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發生消去反應的是____（填字母）。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______。
①分子中只有3種不同化學環境的氫；
②能發生銀鏡反應，苯環上的一取代物只有一種。
（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結構簡式：______。
（5）已知：
(R代表烴基或H)。
請寫出以
和CH3NO2為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
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【題目】當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______________反應（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質越______________（填“穩定或不穩定”）。
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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