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【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應

【答案】CD

【解析】A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，2v(O2)正=v(SO3)逆，故A錯誤；B. 圖中鋼閘門為陽極，腐蝕速率加快，故B錯誤；C. NH4Cl溶液中存在，NH4++ H2O NH3H2O+ H+，加入少量NaOH固體，c(H+)減小，c(NH3H2O)增大，c(NH4+)減小，則增大，故C正確；D. 常溫下，pH=2的HCl溶液中c(H+)與pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)相等，等體積混合，兩者恰好完全反應，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產生活中有著重要的應用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩定性強

b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

（2）工業常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃，101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內，反應達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質的量分數)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數Kp=_________。

②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：