Question

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數據如表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol	達到平衡時體 系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

Answer 1

C

【解析】對于給定反應，平衡常數只是溫度的函數，溫度相同，平衡常數相同，A正確。由①中放出的熱量，可知參加反應的N2為0.25 mol，則有

　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

n(始)/mol　1　　　 3　　　　 0

n(變)/mol 0.25 0.75 0.5

n(平)/mol 0.75 2.25 0.5

則①中NH3的體積分數為＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以兩容器中NH3的體積分數均為，B正確。①和②建立的是相同的平衡，②中N2轉化0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正確。若容器①體積為0.5 L，即反應體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。