Question

下列事實能說明相應的酸是弱電解質的是（　�。�

A．用HR作導電實驗，燈泡很暗

B．將0.1mol?L^-1HR溶液稀釋到100倍，溶液的pH為2.8

C．20mL0.1mol?L^-1HR恰好中和20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液

D．把pH=2的HCl、HR溶液分別加熱到50℃，其導電能力HR更弱

Answer 1

分析：酸的通性不能說明酸的電離程度，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析HNO₂是弱電解質．

解答：解：A．溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HR是弱電解質，故A錯誤；
B、將0.1mol?L^-1HR溶液稀釋到100倍，溶液的pH為2.8若為強電解質時pH為2，則說明電離不完全，所以HR為弱電解質，故B正確；
C、20mL0.1mol?L^-1HR恰好中和20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，為酸堿中和反應，體現其酸性，但不能說明是弱酸，故C錯誤；
D、把pH=2的HCl、HR溶液分別加熱到50℃，若HR為弱電解質，則加熱促進電離，其導電能力HR更強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的判斷，明確弱電解質的性質是解答本題的關鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質．