Question

 下列事實能說明相應的酸是弱電解質的是

A．用HR做導電實驗，燈泡很暗

B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1

C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液

D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

【答案】 BD

【解析】在電解質溶液的導電實驗中，燈泡較暗，說明其導電能力較弱，分析溶液中自【狀元糾錯】由于思維定勢，燈泡較暗，對應的電解質就是弱電解質。這里忽略了一個重要的條件，即在相同條件（主要是濃度）下。如果沒有這個前提，用0.1mol·L^-1的HAc溶液和1×10^-4mol·L^-1HCl作導電實驗，醋酸溶液中氫離子的濃度大約為13.2×10^-4mol·L^-1，而鹽酸溶液中去離子的濃度只有1×10^-4mol·L^-1，很明顯前者的導電能力比后者強。因此A的錯誤選項，它不能說明HR是弱電解質。

選項C提供的中和反應的事實，不能說明酸的強弱。中和反應只說明酸、堿提供的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，至于是否電離無關緊要，因為中和已電離的一部分氫離子（或氫氧根離子），弱酸（或弱堿）會進一步再電離，直至反應完成。