Question

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現(xiàn)象	試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙	溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)	溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體，故A正確；B. 實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗2中濃硫酸將溴離子氧化生成溴，溶液變黃；因此還原性：Br-＞Cl-，故B正確；C. 實驗3中②中溶液中的濃硫酸和溴都能將碘化鈉氧化生成碘，不能判斷還原性：I-＞Br-，故C錯誤；D. 實驗2中體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，實驗1中體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性，故D正確；故選C。