【題目】實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，有關這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是( )
A. 量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體
B. 使用A裝置量氣前，右管中應充滿相應的液體
C. A裝置收集完氣體后，在讀數前應使盛液管內的液面與集氣管內的液面相平
D. A裝置直接測量的是氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積
【答案】B
【解析】
A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體,以使收集氣體時將液體壓入到右側；B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體,直接測量的是所排出液體的體積。
A. B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積, A正確；
B. A在量氣前應通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側沒有液體,以使收集氣體時將液體壓入到右側,B錯誤；
C.A裝置收集完氣體后，在讀數前使左右兩個容器中液面相平，可保證測量出常溫常壓下的氣體體積，C正確；
D. A裝置中，可直接根據刻度測量氣體的體積；B裝置中，直接測量出排出液體的體積，D正確；
綜上所述，本題選B。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
B.氯化鈉固體不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.氯氣溶于水能導電，所以氯氣是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A. 具有相同的化學性質 B. 具有相同的物理性質
C. 具有相同的相對分子質量 D. 分子式相同，分子結構不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常數K＝57.0，現向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，則下列說法中正確的是
A. 反應向逆反應方向進行
B. 反應向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2 mol/L
C. 若升溫后，K減小，說明該反應是吸熱反應
D. 反應向某方向進行一段時間后K<57.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
|
|
|
現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。
（1）98 %的濃硫酸的物質的量濃度為_____。
（2）現有下列幾種規格的量筒，應選用_____（填序號）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______。
A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出
B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C．定容時俯視刻度線
D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質，都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列順序正確的是（ ）
①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。
Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。
（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；
A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質
B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．比較中和等體積、等物質的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。
（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________
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