Question

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物均可發生反應．下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Q＞W＞Z
• B． Q的氫化物的水溶液一定具有強酸性
• C． X、Y、Q可同時存在同一離子化合物中
• D． 單質的沸點：W＞Q＞Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數分別為0、5、8、8、8，則X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q處于第三周期，Z、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物均可發生反應，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則Z為Na、W為Al，Q為S或Cl．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數分別為0、5、8、8、8，則X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q處于第三周期，Z、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物均可發生反應，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則Z為Na、W為Al，Q為S或Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Q＞Z＞W，故A錯誤；
B．Q的氫化物為硫氫化或HCl，HCl的水溶液具有強酸性，但硫化氫溶液為弱酸，故B錯誤；
C．H、N、Q（S或Cl）可組成離子化合物氯化銨、硫化銨，故C正確；
D．若Q為Cl時，氯氣的沸點低于Na的，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素性質，涉及微粒半徑比較、離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質熔沸點高低判斷等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意Q元素的不確定性．