一级电影免费看,成人a毛片,久久久国产一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。

（1）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是。

A．制汽輪機葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機

（2）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，她不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式為。

（3）現用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強熱發生反應，可制得高純度氮化硅，反應的化學方程式為。

【答案】(1)ACD

(2)Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑

(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl

【解析】

氮化硅化學式應據氮的非金屬性強于硅來判斷化合價氮顯－3價，硅是＋4價，化學式Si3N4。然后根據質量守恒定律寫化學方程式。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是(　　)

A. 混合溶液溶質為NaHCO3和Na2CO3

B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

D. 加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是

A.純鋅與稀硫酸反應B.粗鋅跟稀硫酸反應

C.粗鋅跟硝酸反應D.將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣，請回答下列問題：

制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

(1)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式___________；

(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3，HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式___________； H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2是____________的酸酐，不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應的化學方程式為________；堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下，SiO2和堿性氧化物（如CaO）反應的化學方程式為：_______；常溫下SiO2和氫氟酸反應的化學方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題:

（1）基態鐵原子的價電子排布圖為_______

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”)，原因是____。

（3）納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______(標出配位鍵)，其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為______nm(用含d和NA的代數式表示)。

（6）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號	反應條件	反應速率
(1)	升高溫度	_________
(2)	加入催化劑	________
(3)	再充入a mol H2	________
(4)	將容器容積擴大為原來2倍	________
(5)	通入b mol Ne(g)	________