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在同溫同壓下，40 mL氣體A２與120 mL氣體B２恰好完全反應生成80 mL氣體X，則氣體X的化學式為()

A.ＡＢ３            Ｂ．ＡＢ        Ｃ．Ａ３Ｂ        Ｄ．Ａ２Ｂ３

A


解析:

由阿伏加德羅定律得：

A２＋３Ｂ２２Ｘ，再由質量守恒定律得X為AB３或B３Ａ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝
原料生產工藝過程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現代工業上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環境、原料來源、產率和產量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產量不高

從表二看：
乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

地球上的海水中蘊藏了大約40萬億噸氘．從1升海水里提取的氘，在聚變反應中所釋放的能量，相當于燃燒300升汽油．如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應，釋放出來的能量足夠人類使用100億年．與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產生放射性物質、原料成本低廉的能源．同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是（　　）
①密度之比為1：2：3 
 ②質子數之比為6：3：2 
 ③中子數之比為0：6：8  
④體積之比為6：3：2．
A、①②③④B、只有①②C、只有③④D、只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，2L NO2受熱分解，當2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡時，體積變為2.4L，這時NO2的轉化率為（　　）
A、10%B、20%C、40%D、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，40 mL氣體A2與120 mL氣體B2恰好完全反應生成80 mL氣體X，則氣體X的化學式為

A.AB3                                           B.AB

C.A3B                                           D.A2B3

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同步練習冊答案
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