Question

在同溫同壓下，2L NO₂受熱分解，當(dāng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，體積變?yōu)?.4L，這時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

• A、10%
• B、20%
• C、40%
• D、50%

Answer 1

分析：根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的NO₂的體積，再根據(jù)NO₂的轉(zhuǎn)化率=

反應(yīng)的二氧化氮體積

通入二氧化氮總體積

×100%計(jì)算．

解答：解：令參加反應(yīng)的NO₂的體積為V，則：
2NO₂?2NO+O₂   體積增大△V
 2              （2+1）-2=1
 V             2.4L-2L=0.4L
所以，2：1=V：0.4L，
解得：V=0.8L
所以NO₂的轉(zhuǎn)化率=

0.8L

2L

×100%=40%，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，注意差量法的利用，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，比較基礎(chǔ)．