Question

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO當加入AgNO₃（s）后溶液顏色變淺
• B、2NO₂（g）?N₂O₄（g） （正反應放熱），升高溫度可使體系顏色加深
• C、反應CO+NO₂?CO₂+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
• D、合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱）中使用催化劑

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：A．溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入AgNO₃（s）后，硝酸銀與溴離子反應生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．反應CO+NO₂?CO₂+NO（正反應放熱），升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），使用催化劑，加快化學反應速率，對化學平衡不產生影響，故不能用勒夏特里原理解釋，故D選，
故選D．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，催化劑對化學平衡不產生影響．