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下列試紙中測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是（　　）
A、紅色石蕊試紙
B、藍色石蕊試紙
C、KI淀粉試紙
D、pH試紙
考點：試紙的使用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性；
B．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性；
C．KI淀粉試紙檢測有氧化性的物質；
D．pH試紙測定溶液的酸堿性．
解答： 解：A．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性，當檢驗氣體的酸堿性時，第一步操作是用蒸餾水潤濕，故石蕊試紙可以用水潤濕，故A不選；
B．石蕊試紙可以檢驗氣體或溶液的酸堿性，當檢驗氣體的酸堿性時，第一步操作是用蒸餾水潤濕，故石蕊試紙可以用水潤濕，故B不選；
C．能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的物質應具有氧化性，與KI反應生成單質碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預先能用蒸餾水潤濕，故B不選；
D．pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，故D選；
故選：D．
點評：本題考查了試紙的使用，對試紙使用方法的理解是解答的關鍵，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所示變化關系，寫出A，B，C，D，E各物質的分子式
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙、丁4種微粒均含有常見元素A，它們都具有10電子結構，在加熱條件下它們之間的轉化關系如下：甲+乙=丙+丁，且含甲的常見化合物焰色反應為黃色．
（1）A的元素符號為
 
，甲微粒的電子式為
 
．
（2）寫出在加熱條件下甲+乙=丙+丁反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B、2NO2（g）?N2O4（g） （正反應放熱），升高溫度可使體系顏色加深
C、反應CO+NO2?CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D、合成氨反應N2+3H2?2NH3（正反應放熱）中使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、鹵素單質與氫氣在常溫下混合都不會發生反應
B、向碘化鉀溶液中滴加氯水，振蕩，再加少量四氯化碳振蕩，下層呈橙色
C、周期表中同族元素從上至下金屬性減弱，非金屬性增強
D、氕、氘、氚是三種不同的核素，且互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、H+、Mg2+、NH4+、CO32-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2一+4NH4++2H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH一+NH4++HCO3一   BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A、Cl2→Cl-
B、Zn2+→Zn
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，科學家用巨型計算機進行模擬后確認，由60個N 原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（　　）
A、N60與N2都是氮的同素異形體
B、N60 轉化為N2屬化學變化
C、N2的相對分子質量為840，屬高分子化合物
D、N60變為 N2的反應是放熱反應，說明N2比N60更穩定

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