Question

4．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并不斷攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中仍大量存在的離子是（　　）

• A． NH₄⁺、Mg²⁺
• B． Mg²⁺、Fe²⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺
• D． Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 NH₄⁺與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe²⁺和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，以此來解答．

解答 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，則減少的離子為NH₄⁺和Fe²⁺，大量存在的離子為Mg²⁺、Al³⁺，
故選D．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方，題目難度不大．