Question

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質時，離子方程式分別為：
（1）NH₃•H₂ONH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）滴入少量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）滴入過量Ba（OH）₂溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 硫酸氫鈉為強電解質在朔州完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子；
電離產生陽離子全部為氫離子的化合物屬于酸；
（1）硫酸氫鈉中加入氨水反應實質為氫離子與一水合氨反應生成水和氨根離子；
（2）加入NaHCO₃溶液，反應實質為氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳；
（3）少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
（4）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；
（5）至中性時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：硫酸氫鈉為強電解質在朔州完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，陽離子不全是氫離子，所以不是酸；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；不是；
（1）硫酸氫鈉中加入氨水反應實質為氫離子與一水合氨反應生成水和氨根離子，離子方程式：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
故答案為：NH₃•H₂O+H+=NH₄⁺+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液與硫酸氫鈉溶液反應離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）少量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，氫氧化鋇完全反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）過量氫氧化鋇溶液滴到硫酸氫鈉溶液中，硫酸氫鈉完全反應，生成硫酸鋇、水、NaOH，離子反應為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）硫酸氫鈉中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
此時溶液中溶質只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確硫酸氫鈉的電離方式是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．