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17．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　　）
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
D飽和氯化鐵溶液濃氫氧化鈉溶液溶液呈紅褐色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸先與NaOH反應；
B．Al遇濃硝酸發生鈍化；
C．草酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應；
D．氯化鐵與NaOH溶液發生復分解反應生成沉淀．

解答 解：A．鹽酸先與NaOH反應，則不能立即生成氣體，故A錯誤；
B．Al遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的發生，則不能產生紅棕色氣體，故B錯誤；
C．草酸與高錳酸鉀發生氧化還原反應，則溶液逐漸褪色，故C正確；
D．氯化鐵與NaOH溶液發生復分解反應生成紅褐色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源．該電池放電時Zn轉化為ZnO．該電池工作時下列說法正確的是（　　）
A．氧氣在石墨電極上發生氧化反應
B．該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C．該電池放電時OH-向石墨電極移動
D．該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：

已知：
Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaX
Ⅱ．（RCHO+R″CH2CHO$\stackrel{稀NaOH，△}{→}$（R、R″表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應類型分別是加成反應、氧化反應．
（3）E的結構簡式是，試劑a的分子式是C2H4O．
（4）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發生反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．K +、．MnO 4 -、Cl -、SO 4 2-B．Na +、CO 3 2-、Cl -、SO 4 2-
C．NO 3 -、Na +、HCO 3 -、Ba 2+D．Na +、NO 3 -、NH 4 +、SO 4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中加入銅粉產生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2產生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向水中加入金屬鈉產生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水． 另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾、洗滌、低溫干燥，得到產品．
回答問題：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合價為+2；Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩定存在，其原因為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4． 檢驗其是否存在的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀說明產品中含有Na2SO4．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定（反應原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色，半分鐘內不褪色．
（5）滴定結束后消耗碘的標準溶液體積為20.00mL．產品的純度為（用含W的代數式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
操作現象結論
A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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