Question

【題目】Ⅰ.形式一：（由粒子數推斷）A+、B+、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。據此，回答下列問題：寫出A+、B+的化學式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結構推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學法題）通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環節為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

（6）請你預測：如果發現了原子序數為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

Answer 1

【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期ⅦA族 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 弱于 氫化物氯化氫的穩定性強于硫化氫 最高價氧化物對應水化物高氯酸的酸性強于硫酸或氯氣能與硫化氫或硫化鈉發生置換反應置換出硫 從題給的條件中，找出具有明顯特征的關鍵點作為解題的突破口而推得關鍵元素，再結合題意推出其它元素 第三周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 七 ⅥA 金屬

【解析】

Ⅰ.當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；

Ⅱ.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則C的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，故C為鋁元素；氫氧化鋁與強酸強堿反應，所以A為鈉元素，A、C、F的原子最外層電子數之和為11，則F的最外層電子數為11-1-3=7，故F為氯元素；B的原子序數介于鈉元素與鋁元素之間，故B為鎂元素；所有元素處于第三周期，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，則D元素最外層電子為4，故D為硅元素；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2，則E為S元素；F的原子序數大于E，則F為Cl元素；

III.由元素在周期表中位置，可知①為H元素，②為O元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素。

Ⅰ.含有10個電子的分子有NH3、H2O，含有10個電子的陽離子有H3O+、NH4+，含有10個電子的陰離子有OH-，根據離子的性質可知反應為NH4++OH-=NH3+H2O，OH-+H3O+=2H2O，由此可以確定可以確定A+、B+、C—、D和E分別為NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3，故答案為：NH4+；H3O+；

Ⅱ.（1）A為鈉元素，元素符號為Na，B為鎂元素，元素符號為Mg，E為硫元素，元素符號為S，故答案為：Na；Mg；S；

(2)F為Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

（3）C為鋁元素，A為鈉元素，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑；

（4）E為硫元素，F為Cl元素，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則Cl元素非金屬性強于S元素；比較Cl元素非金屬性強于S元素的方法有：比較氫化物的穩定性，氯化氫的穩定性強于硫化氫；比較最高價氧化物對應水化物的酸性，高氯酸的酸性強于硫酸；比較單質的氧化性強弱，氯氣能與硫化氫或硫化鈉發生置換反應置換出硫，故答案為：弱于；氫化物氯化氫的穩定性強于硫化氫；最高價氧化物對應水化物高氯酸的酸性強于硫酸或氯氣能與硫化氫或硫化鈉發生置換反應置換出硫；

推斷出本題各元素的關鍵環節為從題給的條件中，找出具有明顯特征的關鍵點作為解題的突破口而推得關鍵元素，再結合題意推出其它元素，故答案為：從題給的條件中，找出具有明顯特征的關鍵點作為解題的突破口而推得關鍵元素，再結合題意推出其它元素；

III.（1）⑦為Cl元素，其離子為Cl—，離子結構示意圖，故答案為：；

（2）⑤為Si元素，位于周期表第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

（3）②、③、⑥的離子分別為O2-、Na+、S2-，O2-和Na+的電子層結構相同，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑O2-＞Na+；O元素和S元素是同主族元素，同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，離子半徑S2-＞O2-，則離子半徑的大小順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

（4）⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；

（5）①、②、③三種元素形成化合物為氫氧化鈉，④的最高價氧化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（6）第七周期稀有氣體原子序數=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，116號元素處于第16列，故116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于金屬元素，故答案為：七；ⅥA；金屬。