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【題目】旨在限制發達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內氣候持續變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是

A.大力開發氫能源B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

【答案】C

【解析】

A.大力開發氫能源，燃燒產物為水，不生成二氧化碳，A切合實際；

B.充分利用太陽能，減少化石能源的使用，減少二氧化碳排放，B切合實際；

C.由我國能源結構可知，不使用含碳能源不現實，煤炭、石油、天然氣為主要能源，C不切合實際；

D.提高能源利用率，如煤的氣化和液化，減少二氧化碳排放，D切合實際；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）

A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3

B.四氧化三鐵、磁性氧化鐵、Fe3O4

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH

D.碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可得到24．0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數比為1∶1，氧元素的質量分數為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結構簡式為________________________________________。

（3）A可以發生如圖所示轉化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優點________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )

① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.形式一：（由粒子數推斷）A+、B+、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。據此，回答下列問題：寫出A+、B+的化學式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結構推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學法題）通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環節為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

（6）請你預測：如果發現了原子序數為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016·天津卷) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（5）碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。

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