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如下圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應 的反應過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（    ）。

　　A．加入催化劑

　　B．增加Y的濃度

　　C．降低溫度

　　D．增大體系壓強

A、D


解析:

改變條件后a曲線與b曲線中X的轉化率仍相等，說明平衡沒有移動。這是一個反應前后分子數相等的反應，因此催化劑與壓強不能使平衡移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；  2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3   的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H      0

（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動（填“向左”“向右”或“不”）

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1         K2；反應進行到狀態D時，            （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農 業生產、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式：                                                     

（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數              .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                     ，向反應后的濁液中繼續加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是               ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                                         。

（已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10      KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）

 

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