Question

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應一定是放熱反應

B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故A錯誤。B、根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；C、溫度越高速率越快，溫度T₂＞T₁，達到平衡時b、d點的反應速率為v_d＜v_b，故C錯誤；對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增多，所以達到平衡時，AB₃的物質的量大小為c＞b＞a，故D正確；

考點：化學平衡建立的過程