【題目】64gCu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標準狀況下)，反應中消耗的HNO3的物質的量是__(填字母代號)。
A.0.5mol B.1.0mol C.2.0mol D.3.0mol
產生的氣體分別是__，其物質的量之比是__。
【答案】D NO2和NO 1：1
【解析】
n(Cu)=1mol，則n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被還原的硝酸的物質的量為1mol，根據n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應，表現為酸性的硝酸的物質的量為2mol，故反應共消耗硝酸的物質的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理選項是D；
反應的Cu物質的量是1mol，失去2mol電子，開始硝酸為濃硝酸，被還原產生NO2，隨著反應的進行，硝酸變為稀硝酸，硝酸被還原變為NO，假設NO2物質的量為x，則NO物質的量為(1-x)，根據電子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物質的量的比為1：1；
故答案為：D；NO2和NO；1：1；
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關。下列說法正確的是（ ）
A.燃料電池的能量轉化率可達100%
B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物
C.體積分數75％的乙醇溶液可用于醫療消毒
D.牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液顯堿性，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質是黃綠色有毒氣體。下列說法正確的是（ ）
A.Y元素氫化物的穩定性大于Z元素氫化物的穩定性
B.Y、Z、Q簡單離子半徑由大到小的順序為Y>Z>Q
C.X、Y、M三種元素形成鹽類化合物屬于共價化合物
D.X、Z兩元素形成的化合物中只含極性共價鍵
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【題目】2013年1月我國大部分地區被霧霾籠罩，空氣質量嚴重污染。PM 2.5
是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是( )。
A.霧霾空氣屬于混合物
B.微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體
C.實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染
D.PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質
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【題目】在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是
A.鋁元素位于第3縱行B.過渡元素在周期表中占10個縱行
C.第17縱行所有元素的化合價都有+7價D.第16縱行元素都是非金屬元素
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應分兩步進行：
反應A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應B：……
(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于_____。
(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色
B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。
試劑X是_____。
(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是_____、_____、_____。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是_____。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
用量(mL) 試劑序號 | H2O2溶液 | H2SO4溶液 | Na2S2O3溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：______。
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【題目】用nA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）
A.22.4L氫氣中含有的氫分子數目是NA
B.1mol鈉作還原劑可提供的電子數是NA
C.物質的量濃度為1 mol/LBaCl2含有Cl－數目是2 NA
D.1mol OH-所含有的電子數是9 NA
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【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時兩個電極反應分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )
A.Zn發生還原反應，Ag2O發生氧化反應
B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動
C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變
D.Zn是負極，Ag2O是正極
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【題目】燃料電池廣泛應用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
H2+2OH--2e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
據此判斷，下列說法中正確的是( )
A.H2在正極發生氧化反應
B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O
C.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉化為電能
D.燃料電池的電極一定是由兩種金屬組成
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