Question

【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時兩個電極反應分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )

A.Zn發生還原反應，Ag2O發生氧化反應

B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動

C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變

D.Zn是負極，Ag2O是正極

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據電極反應式可知：Zn失電子，發生氧化反應，Ag2O得電子，發生還原反應，A錯誤；

B．在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，則OH-向負極Zn極移動，K+向正極Ag2O極移動，B錯誤；

C．將兩電極反應式相加得電池總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，反應過程中H2O被消耗，KOH物質的量不變，但溶劑減少，因此會使KOH溶液濃度增大，C錯誤；

D．原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，Zn是負極，Ag2O是正極，D正確；

故合理選項是D。