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將7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。則KNO₃的還原產物是

A．N₂O

B．NO

C．NO₂

D．N₂O₃

試題分析：7.28gFe溶于過量的稀H₂SO₄中得到n(Fe²⁺)為0.13mol。加入KNO₃和KMnO₄后，NO₃^-和MnO₄^-將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，設KNO₃的還原產物中N的化合價為x，則失電子總數為0.13mol，得電子總數為

+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以還原產物為N₂O。答案選A。
點評：本題根據得失電子數相等計算簡單。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關反應5Cu + 4H₂SO₄（濃）

Cu₂S + 3CuSO₄ + 4H₂O的敘述正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B．每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e^－

C．氧化產物只有CuSO₄

D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO₃ⁿ^-和氟氣可發生如下反應：RO₃ⁿ^-＋F₂＋2OH^-＝RO₄^-＋2F^-＋H₂O從而可知在RO₃ⁿ^-中，元素R的化合價是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃屬于化合反應

C．SO₂+Cl₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄屬于氧化還原反應

D．AgNO₃+HCl＝AgCl↓+ HNO₃該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

A．2∶3	B．3∶2
C．4∶3	D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為

A．1：6

B．6：1

C．1：3

D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反應中，若有2mol N₂生成，發生氧化反應的物質的量

A．16 mol NH₃

B．8 mol NH₃

C．4 mol NH₃

D．3 mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I_2,2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－。
（1）含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物質的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當I^－、Fe²^＋、Br^－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑       還原反應：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
（2）反應中氧化劑是       ；氧化產物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子一轉移個數為                  。
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH₂O₂發生分解，電子轉移個數為                    。

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