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在反應3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1
C

試題分析：根據反應的方程式可知，氨氣中氮元素的化合價是－3價，反應后部分升高到0價，另外一部分化合價沒有變化。所以根據反應的方程式可知每消耗8mol氨氣，被氧化的是2mol，沒有被氧化的是6mol，所以被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為2︰6，答案選C。
點評：該題的關鍵是判斷出化合價發生變化的元素，找出氧化劑和還原劑。另外還需要注意的是看清楚題目要求，被氧化的氨氣，還是參與反應的氨氣等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有關敘述正確的是（   ）
A．發生還原反應的是H2C2O4B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—
C．10mol CO2生成時，電子轉移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產金剛砂（SiC中Si為+4價，C為—4價）的化學方程式為 
SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑
在這個反應中，氧化劑和還原劑的質量比
A．2 ：1B．1 ：2C．5 ：3D．3 ：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解                   ②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化劑)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是
A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業甲醇的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應中電子轉移數目為____       _____
（3）SO2是                       產物。

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同步練習冊答案
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