Question

11．甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al（OH）₃ 可選試劑有：AlCl₃溶液、A1₂（SO₄）₃溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）請完成下表：

	甲同學	乙同學
選用試劑	A1C13溶液、NaOH溶液	A12（SO4）3溶液、氨水
操作	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量	向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現象	先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學方程式	AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O	A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式	Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）若是你來制取Al（OH）₃，試劑組合還可以是氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水．
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有（用簡要文字說明）實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發生反應，和一水合氨不發生反應．

Answer 1

分析 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質．既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水．所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發生反應制取；
（1）甲：向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現象開始生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會溶解，
乙：向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入氨水至過量，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水；
據此書寫化學方程式和離子方程式；
（2）依據氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，可以選擇氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發生反應．

解答 解：（1）向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現象：甲中先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，反應的化學方程式和離子方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl  Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O 離子方程式：甲 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入氨水至過量，乙中產生白色沉淀，沉淀不溶解，化學方程式和離子方程式為：A1₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2A1（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄ ，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：

	甲同學	乙同學
選用試劑
操作
實驗現象	先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學方程式	AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
離子方程式	Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水，在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發生反應制取，上述試劑組合還可以是：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水，
故答案為：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）由甲、乙兩同學的實驗現象你能得出的結論有：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水制取，
故答案為：實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發生反應，和一水合氨不發生反應．

點評 不同考查了鋁的化合物性質的分析應用，主要是氫氧化鋁的制備方法和氫氧化鋁的兩性分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．