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4．氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是（　　）
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

分析 化合物中非金屬性強的顯負價，非金屬性弱的顯正價，根據化合價的代數和為零計算．

解答 解：A．BH3中H元素的非金屬性強，顯負價，則H元素為-1價，故A不選；
B．SiH4中H元素的非金屬性強，顯負價，則H元素為-1價，故B不選；
C．C2H2中H元素的非金屬性弱，顯正價，則H元素為+1價，故C選；
D．NaH中H元素的非金屬性強，顯負價，則H元素為-1價，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了元素的非金屬性以及化合價的判斷，題目難度不大，注意根據非金屬性判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中含有碳碳雙鍵的是（　　）
A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是（　　）
A．2-甲基-2-丁炔B．1，3，4-三甲苯C．3-甲基-2-丁烯D．2-乙基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乙烯有如下轉化關系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應后，生成224mL（標準狀況）氣體．C是B的同分異構體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會產生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出C的結構簡式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化學方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（4）一定條件下，B能與H2O化合生成A，寫出該過程的化學方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高分子化合物H可以通過以下過程合成：

已知A中含苯環且其核磁共振譜有6個吸收峰．請回答：
（1）E中含氧官能團是羧基、羰基（填名稱）
（2）寫出下列反應方程式及其反應類型
①A→B：，加成反應；
②F→H：，縮聚反應；
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式任意一種；
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與NaHCO3溶液反應；
③苯環上的一氯代物有2種；
④核磁共振氫譜有4種吸收峰．
（4）已知：CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$□，炔烴也可以發生類似的反應．試設計丙烯合成的合成路線（合成路線常用的表示方法示例如下）．
A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．石墨晶體是層狀結構，右圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（　　）
A．10個B．14個C．18個D．24個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現代科技的高度快速發展離不開C和Si元素．
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）從電負性角度分析，C、Si、O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（3）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2、SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態Ti2+中含有的電子數為20，電子占據的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為．
（4）2008年，Yoon等人發現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數目為90NA個（阿伏伽德羅常數用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　　）
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質量比HI的相對分子質量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

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