Question

8．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子序數(shù)：X＜Y
• B． 電負(fù)性：X＜Y
• C． 離子半徑：X＞Y
• D． 原子半徑：X＜Y

Answer 1

分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強，電負(fù)性越強．

解答 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，
A．X元素處于Y元素的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；
B．X為金屬元素，Y為非金屬元素，故電負(fù)性：X＜Y，故B正確；
C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯誤；
D．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，原子半徑大于同周期與Y同族的元素，故原子半徑X＞Y，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性比較等，為高考常見題型，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．