Question

3．下列分子或離子中，中心原子價層電子對互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構型為V形的是（　　）

• A． NH₄⁺
• B． ClO₃^-
• C． H₃O⁺
• D． H₂S

Answer 1

分析 價層電子對幾何構型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，且不含孤電子對，價層電子對幾何構型和離子的空間構型均為正四面體形，故A錯誤；
B．ClO₃^-離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，價層電子對互斥模型為四面體型，且含有一個孤電子對，所以離子空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．H₃O⁺離子中價層電子對=3+1=4，所以其價層電子對幾何構型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；
D．H₂S分子中S原子價層電子對=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，價層電子對互斥模型為四面體型，且含有2個孤電子對，所以S原子采用sp³雜化，為V形結構，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了微粒空間構型的判斷，題目難度中等，先根據價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．