Question

在0.1mol/LHF溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、加少量NaOH固體平衡向正反應方向移動
• B、溫度升高，平衡向逆反應方向移動
• C、加入少量0.1mol/LHCl溶液C（H⁺）減小
• D、加入少量NaF固體HF的電離程度增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加入少量NaOH，減小了氫離子濃度，電離平衡正向移動；
B、HF的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離；
C、0.1mol/LHF溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，加入氫離子濃度為0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺）；
D、加入少量NaF固體HF，增大了HF的濃度，平衡正向移動，但電離程度減小．

解答： 解：A、加入少量NaOH，減小了氫離子濃度，電離平衡正向移動，故A正確；
B、HF的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離，故B錯誤；
C、0.1mol/LHF溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，加入氫離子濃度為0.1mol/L的HCl溶液，增大了c（H⁺），故C錯誤；
D、加入少量NaF固體HF，增大了HF的濃度，平衡正向移動，但電離程度減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，側重于影響電離平衡的影響因素、離子濃度、電離程度的考查，難度不大．