Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（　　）

• A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數目為0.3N_A
• B、標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
• C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2N_A
• D、5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，生成28g N₂時，轉移的電子數目為3.75N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，產物中鐵元素的平均化合價為+

8

3

價，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量；
B．標準狀況下，鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質的量；
C．氫氧燃料電池中正極為氧氣，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，消耗1mol氧氣轉移了4mol電子；
D．根據化合價變化判斷生成28g氮氣轉移的電子式．

解答： 解：A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，0.2mol鐵完全反應轉移的電子為：0.2mol×

8

3

=

8

15

mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：

8 15 mol

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子數目為

4

15

N_A，故A錯誤；
B．標況下鹽酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L鹽酸的物質的量，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中負極為氫氣、正極為氧氣，則正極消耗1mol氧氣時轉移了4mol電子，電路中通過的電子數目為4N_A，故C錯誤；
D．5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應中，銨根離子中-3價N原子被氧化成氮氣，化合價升高了3價，消耗5mol銨根離子會生成4mol氮氣，轉移的電子的物質的量為：3×5mol=15mol，則生成1mol氮氣轉移的電子為：15mol×

1

4

=3.75mol，轉移的電子數目為3.75N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意該反應中化合價變化情況．