Question

7．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）

• A． 甲溫度不變、乙降低溫度
• B． 甲中加入0.1mol He，乙不改變
• C． 甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂（g）
• D． 甲降低溫度，乙溫度不變

Answer 1

分析 同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學計量數轉化到左邊，可以得到H₂和I₂各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取措施使平衡向正反應移動，但不能降低HI的濃度，然后結合影響化學平衡移動的因素來回答．

解答 解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，
A、甲不變，平衡不移動，乙降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，結果甲中HI的平衡濃度小于乙中HI的平衡濃度，故A錯誤；
B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，乙不改變，結果甲中HI的平衡濃度等于乙中HI的平衡濃度，故B錯誤；
C、甲增加0.1mol H₂，平衡正向移動，乙增加0.1mol I₂（g），平衡正向移動，而且移動程度相同，結果甲中HI的平衡濃度等于乙中HI的平衡濃度，故C錯誤；
D、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙溫度不變，結果甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規律．