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18．氧化還原反應中水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　　）
A．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O?HCl+HClO

分析 Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，Br、S元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．Cu、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；
B．Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C選；
D．只有Cl元素的化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有下列3種有機化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱）；反應的化學方程為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是苯（寫名稱）．
（3）3種化合物中能與NaOH發生中和反應的是乙酸（寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法中正確的是（　　）
A．從組成元素上可以區別純凈物和混合物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．通過化學變化可以實現16O與18O問的相互轉化
D．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．進行焰色反應實驗操作時，每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈
D．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學知識廣泛應用于生產生活中，下列敘述正確的是（　　）
A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害
B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰
C．工業用食鹽水制取氯氣過程中，不涉及氧化還原反應
D．日常生活中物體能夠熱脹冷縮是因為構成物質的微粒能夠熱脹冷縮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混合物加熱到300℃充分反應后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸鈉固體不分解，碳酸氫鈉分解的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
（1）加熱產生的二氧化碳在標準狀況下的體積．
（2）原混合物中NaHCO3的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于一個非可逆反應一定都能使反應速率加快的方法是（　　）
①升溫；②增加生成物濃度；③增加反應物濃度；④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）
A．甲溫度不變、乙降低溫度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
D．甲降低溫度，乙溫度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會生活聯系相當密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發生下列可逆反應：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當容器內的壓強不再發生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應①的平衡常數，K2指反應②的平衡常數）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請在圖中，畫出反應過程中c（O2）的變化曲線．

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