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將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

根據右圖，下列分析中正確的是（）

A．250°C時，反應在前10 s 的平均速率v(H₂)= 0.015 mol/(L.min)

B．平衡時CO的轉化率：250°C＞ T⁰C

C．反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大

D．該反應的正反應是放熱反應

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為__________________。

（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1 mol H₂O則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向____________（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的______________（填編號）。

A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%

（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是___(填序號)。

①生成物的產量一定增加 ②生成物的體積分數一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下反應：

CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是（填序號）

A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時減小

（4）在T₁溫度時，將1 mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關系為

Ⅱ．已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=9×10^-11。某溶液中含有C1^-， Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1·L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為。