在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下反應：
CO（氣）+H2O（氣）
CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、③④ | B、②④ | C、①③ | D、④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，將1 mol
CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下變化：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)若反應達平衡時測得CO轉化率為25％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的
A．5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍
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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，將1
molCO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO+H2O
CO2+H2,達到平衡后，測得為CO20.6 mol，再通入0.3
mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A．0.7mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.9mol
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