Question

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂（　　）

• A、③④
• B、②④
• C、①③
• D、④

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，反應(yīng)熱的符號(hào)與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比來回答，注意水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)是放熱的，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱的，物質(zhì)的化合反應(yīng)大多數(shù)是放熱的．

解答：解：①因CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0，
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂，因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以△H₁＜△H₂，故正確；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂，氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負(fù)值，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值也加倍，所以△H₁=2△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故正確；
③℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，恒壓密閉容器相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上正向移動(dòng)了，所以恒P下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量更多，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂，Q₁＜Q₂，故正確；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁＞0，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂＜0，所以△H₁＞△H₂，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．