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12．新制氯水中不含有的粒子是（　　）
A．Cl2B．H+C．Cl-D．H2

分析 氯氣和水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，以此解答該題．

解答 解：氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-，HCl═H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），
故選D．

點評 本題考查了氯水的成分及各微粒的性質，為高頻考點，根據氯氣和水的反應確定氯水中的成分，再根據各種微粒的性質來分析解答，氯氣和水的反應為可逆反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優良性質，廣泛應用于電子工業、陶瓷工業中．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為Al2O3．
（2）D 的電子式為．
（3）K出反應①的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析都是化學變化
B．C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構體
C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．一定條件下，常見物質A、B、C、D存在如圖所示的轉化關系，請根據圖示信息回答下列問題：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A、D為非金屬單質，且C中該非金屬元素的化合物不是其最高價則B、C的化學式分別為NO、NO2．
（2）若A為金屬單質，其組成元素是海水中含最最高的金屬元素．化合物B、C中均含 A元素，則B生成C的反應條件是加熱，C的顏色是淡黃色．
（3）若A為鹽，且B為兩性物質，A生成B的離子反應中，A、D以物質的量1：1的比例關系反應，則A生成B的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．實驗室中檢驗C中陽離子的方法是滴加NaOH溶液出現沉淀，繼續滴加，沉淀溶解．
（4）若A為堿，B、C之間的轉化可解釋溶洞和鐘乳石的形成，則A的俗名為 熟石灰，B生成C的化學方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知電離常數的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數據分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應規律，且較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為1：1發生反應，則最多可以寫出的離子方程式的個數（不考慮難溶鹽）是（　　）
 弱酸 電離常數 弱酸 電離常數
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（　　）
ACl2（HCl）NaOH溶液
BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液
CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液
DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下（副產物已略去）．A $→_{反應①}^{+X}$B $→_{反應②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于中和熱的測得實驗，下列說法正確的是（　　）
A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量
B．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因為中和熱為一定值，所以實驗結果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關
D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數均為偶數且依次增大，Z的原子序數是X的2倍，W的質子數是X，Y的質子數之和，下列敘述正確的是（　　）
A．元素X與Z同主族
B．原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．由元素X，Y，Z形成的常見化合物為共價化合物
D．最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Y、X、W

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