Question

7．已知電離常數的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數據分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應規律，且較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為1：1發生反應，則最多可以寫出的離子方程式的個數（不考慮難溶鹽）是（　　）

弱酸	電離常數	弱酸	電離常數
H2CO3	Ka1=4.4×10-7	H2C2O4	Ka1=5.4×10-2
	Ka2=4.7×10-11		Ka2=5.4×10-5

• A． 2
• B． 4
• C． 6
• D． 8

Answer 1

分析 圖表中電離平衡常數比較得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為1：1發生反應，依據：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應規律判斷．

解答 解：圖表中電離平衡常數比較得到酸性：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，依據：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應規律，草酸可以制備草酸氫根、碳酸、碳酸氫根，草酸氫根離子可以制備碳酸、碳酸氫根，碳酸可以制備碳酸氫根，則較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為1：1發生反應，最多可以寫出的離子方程式的個數為6個，分別為：
H₂C₂O₄+C₂O₄^2-=2HC₂O₄^-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-+HCO₃^-=H₂CO₃+C₂O₄^2-，
HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-，H₂CO₃+CO₃^2-=2HCO₃^-，
故選C．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離問題，題目難度中等，做題時注意把握“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規律．