Question

N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法中不正確的是（　　）

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子均為0.1N_A

B．28.6g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1N_A

C．1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合氣體中，含有的氧原子數均為0.1N_A

D．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移電子均為0.1N_A

Answer 1

分析：A、鈉完全反應，鈉元素化合價由0價升高為+1價，1mol鈉轉移1mol電子．
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為0.1mol，晶體中碳酸根的物質的量為0.1mol，碳酸根在溶液中發(fā)生水解，溶液中碳酸根的物質的量小于0.1mol．
C、物質都是由氧原子構成的，根據n=

m

M

計算氧原子的物質的量，再根據N=nNA計算氧原子數目．
D、氯氣與水、氫氧化鈉反應中氯氣都起氧化劑與還原劑作用，都各占

1

2

，標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與水反應存在平衡，0.1mol氯氣不能完全反應，氯氣在氫氧化鈉溶液中完全反應．

解答：解：A、2.3gNa和足量的O₂完全反應，鈉元素化合價都由0價升高為+1價，在常溫和燃燒時，反應的鈉的質量相同，轉移電子數相同，2.3gNa的物質的量為0.1mol，所以轉移電子數為0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故A正確；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為

28.6g

286g/mol

=0.1mol，晶體中碳酸根的物質的量為0.1mol，含有的CO₃^2-離子0.1N_A，碳酸根在溶液中發(fā)生水解，溶液中碳酸根的物質的量小于0.1mol，所以溶液含有的CO₃^2-離子小于0.1N_A，故B錯誤；
C、1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合氣體中，物質都是由氧原子構成的，所以1.6gO₂ 或O₂和O₃的混合氣體中含有的原子的物質的量相等為

1.6g

16g/mol

=0.1mol，含有的氧原子數均為0.1N_A，故C正確；
D、標準狀況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與水、氫氧化鈉反應中氯氣都起氧化劑與還原劑作用，都各占

1

2

．
氯氣與水反應存在平衡，0.1mol氯氣不能完全反應，轉移電子數小于0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A；氯氣在氫氧化鈉溶液中完全反應，所以0.1mol氯氣反應轉移電子數為0.1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤．
故選：BD．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，D為易錯點，容易忽略氯氣與水存在的平衡．